Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом меди 2 и хлоридом бария:

CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 + CuCl2

Согласно уравнению, происходит обменный тип реакции, при которой образуется осадок бария сульфата (BaSO4).

Теперь посчитаем количество моль реагента CuSO4 (сульфата меди 2) в 31.2 г:

Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль

Количество моль CuSO4 = масса / молярная масса = 31.2 / 159.5 = 0.195 моль

Поскольку соотношение между CuSO4 и BaSO4 в реакции 1:1, то количество моль BaSO4 также составит 0.195 моль.

Теперь посчитаем массу осадка BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + (4 * 16) = 233 г/моль

Масса осадка = количество моль молярная масса = 0.195 233 = 45.435 г

Итак, масса осадка бария сульфата, образующегося при взаимодействии сульфата меди 2 с 31.2 г 20 % раствора хлорида бария, составит 45.435 г.