Сначала определим химическое уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Теперь посчитаем количество веществ:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль

Моля NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Моля H3PO4 = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Мы видим, что коэффициенты перед NaOH и H3PO4 в уравнении реакции уравновешиваются по количеству молей. Это означает, что NaOH и H3PO4 реагируют моль на моль.

Таким образом, все 0.2 моль H3PO4 будет использовано для реакции с NaOH.

Моль Na3PO4, образующегося при реакции, также будет 0.2 моль.

Молярная масса Na3PO4 = 164 г/моль

Масса Na3PO4 = 0.2 моль * 164 г/моль = 32.8 г

Итак, 32.8 г массы соли $тринатрияфосфата$ будет образовано при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 19.6 г фосфорной кислоты.