При сгорании органического вещества CxHyOz объёмом 13,44 л образовался углекислый газ объёмом 26,88 л и вода масой 21,6 г. Относительная плотность вещества по H2 = 30. Найти исходное вещество
При сгорании органического вещества CxHyOz объёмом 13,44 л образовался углекислый газ объёмом 26,88 л и вода масой 21,6 г. Относительная плотность вещества по H2 = 30. Найти исходное вещество
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества в молях, которое сгорело при реакции.
Объем углекислого газа можно перевести в количество молей по формуле:
n_CO2 = V_CO2 / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль CO2
Так как при сгорании 1 моль органического вещества образуется 1 моль углекислого газа, то количество молей органического вещества равно 1,2 моль.
Молярная масса H2O = 18 г/моль, поэтому масса воды, образовавшейся при сгорании, равна:
m_H2O = n_H2O M_H2O = 1,2 18 = 21,6 г
Исходное вещество CxHyOz можно представить в виде общей формулы CxHyOz, откуда по закону сохранения массы можно составить уравнение:
12x + y/2 + 16z = 12 + y + 16 = 12 + y + 16 = 28 + y = 28 г/моль
Так как известна масса воды, можно выразить массу вещества в воде:
m_CxHyOz = m_H2O 28+y28 + y28+y / 18 = 21,6 28+y28 + y28+y / 18
Относительная плотность вещества по водороду равна 30, что означает, что масса вещества в 30 раз больше массы водорода. Таким образом, y = 1 * 30 = 30. Подставляем это в уравнение:
m_CxHyOz = 21,6 28+3028 + 3028+30 / 18 = 21,6 58 / 18 = 69,6 г/моль
Исходное вещество - C28H30Oz.