Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию сгорания этана и бутана и использовать закон действующих объемов.

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O
C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H2O

Видим, что для сжигания одного моль этана $C2H6$ потребуется 7/2 моль кислорода $O2$, а для сжигания одного моль бутана $C4H10$ - 13/2 моль кислорода.

Теперь переведем объемы этана и бутана в моли с помощью уравнения идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление

Для этана:
n$C2H6$ = V$C2H6$ / Vм$C2H6$ = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль
n$O2$ = 0,2 моль * 7/2 = 0,7 моль

Для бутана:
n$C4H10$ = V$C4H10$ / Vм$C4H10$ = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль
n$O2$ = 0,3 моль * 13/2 = 1,95 моль

Теперь найдем общий объем кислорода, который потребуется для сжигания этана и бутана:
V$O2$ = n$O2-этан$ + n$O2-бутан$ = 0,7 моль + 1,95 моль = 2,65 моль

Наконец, найдем объем кислорода по уравнению идеального газа:
V$O2$ = nRT/P => V$O2$ = 2,65 моль 0,0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм ≈ 58,1 л

Таким образом, для сжигания 4,48 литра этана и 6,72 литров бутана потребуется около 58,1 литра кислорода.