Сначала составим уравнение реакции между хлоридом алюминия AlCl3 и гидроксидом натрия NaOH:

AlCl3 + 3NaOH -> Al$OH$3 + 3NaCl

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Для хлорида алюминия:
m$AlCl3$ = 7,8 г
M$AlCl3$ = 133,34 г/моль

n$AlCl3$ = m$AlCl3$ / M$AlCl3$ = 7,8 г / 133,34 г/моль = 0,0585 моль

Для гидроксида натрия:
n$NaOH$ = n$AlCl3$ = 0,0585 моль

Масса гидроксида натрия:
m$NaOH$ = n$NaOH$ M$NaOH$ = 0,0585 моль 40 г/моль = 2,34 г

Следовательно, масса осадка $гидроксидаалюминия$ при взаимодействии 7,8 г хлорида алюминия и гидроксида натрия составит 2,34 г.