Уравнение реакции:
2 Al + 3 I₂ -> 2 AlI₃

Молярные массы:
Al = 27 г/моль
I₂ = 254 г/моль
AlI₃ = 407 г/моль

Массы веществ:
m$Al$ = 9 г
m$I_2$ = 127 г

Найдем количество веществ в молях:
n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 9 г / 27 г/моль = 0.333 моль
n$I_2$ = m$I_2$ / M$I_2$ = 127 г / 254 г/моль = 0.5 моль

Определим что является ограничителем для реакции:
Из уравнения видно, что 2 моль алюминия требуется для реакции с 3 молью иода. Таким образом, ограничителем будет алюминий.

Рассчитаем массу йодида алюминия:
m$Al{I}_3$ = n$Al$ M$Al{I}_3$ = 0.333 моль 407 г/моль = 135.271 г

Ответ: Масса йодида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составляет 135.271 г.