Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции между серной кислотой и алюминием:

3H2SO4 + 2Al -> Al2$SO4$3 + 3H2↑

Из уравнения видно, что для каждых 3 молекул серной кислоты реагирует 2 молекулы алюминия.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса алюминия Al = 26,98 г/моль

Масса алюминия, необходимая для полного превращения 2,7 г серной кислоты:
$2,7г\ast 2мольAl$/$3мольH2SO4$ = 1,8 г Al

Следовательно, масса 20%-ного раствора серной кислоты, вступившей в реакцию с алюминием, равна 1,8 г.