Для решения этой задачи, необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции сгорания метана:

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂О

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль метана (молекулярная масса СН₄ = 16 г/моль) требуется 2 моль кислорода (молекулярная масса О₂ = 32 г/моль).

1 моль метана = 16 г
160 г метана = 160 г / 16 г/моль = 10 моль метана

Таким образом, для сжигания 160 г метана потребуется:
10 моль метана х 2 = 20 моль кислорода

Объем кислорода можно рассчитать, зная его количество в молях и идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л

Итак, для сжигания 160 г метана понадобится 20 моль кислорода, что составляет 448 л кислорода при стандартных условиях.