№1 вычислите массу углерода,необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды(Fe2O3)c массовой долей примесей,равной 10%. №2.определите среднюю скорость химической реакции,если за 60 с протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,3 моль/л до 0,01 моль/л.
№1 вычислите массу углерода,необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды(Fe2O3)c массовой долей примесей,равной 10%. №2.определите среднюю скорость химической реакции,если за 60 с протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,3 моль/л до 0,01 моль/л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
№1.
Первым делом нужно найти массу железной руды без примесей. Так как примесей 10%, то масса железа в 200 кг руды будет 90% от 200 кг, то есть 0,9 * 200 = 180 кг.
Далее находим количество моль Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль
Количество моль Fe2O3 в 200 кг руды: 200000 г / 159,7 г/моль = 1252 моль
Так как Fe2O3 разлагается на Fe и O2, то каждый моль Fe2O3 дает 2 моля Fe. Следовательно, количество моль Fe в 200 кг руды: 1252 моль * 2 = 2504 моль
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Масса железа: 2504 моль * 55,85 г/моль = 140,03 кг
Ответ: для полного восстановления 200 кг железной руды необходимо 140,03 кг углерода.
№2.
Средняя скорость реакции можно вычислить по формуле:
V = (C2 - C1) / (t2 - t1)
где V - средняя скорость реакции, C2 и C1 - концентрации исходного вещества в моменты времени t2 и t1 соответственно.
Подставляем данные:
C1 = 0,3 моль/л, C2 = 0,01 моль/л, t1 = 0 с, t2 = 60 с
V = (0,01 - 0,3) / (60 - 0) = -0,29 / 60 = -0,0048 моль/(л*с)
Ответ: средняя скорость химической реакции равна 0,0048 моль/(л*с).