Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение химической реакции между ортофосфатной кислотой (H3PO4) и натрий гидроксидом (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

Молярная масса ортофосфатной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль
Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) = 40 г/моль

Количество вещества ортофосфатной кислоты:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

Количество вещества натрий гидроксида:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 44 г / 40 г/моль = 1,1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH, таким образом, для реакции полностью необходимо 0,4 моля H3PO4 и 1,2 моль NaOH.

Теперь найдем количество образовавшейся соли натрия (Na3PO4):
Поскольку в реакции образуется 1 моль Na3PO4 на 1 моль H3PO4, количество образовавшейся соли будет равно количеству использованной кислоты:
n(Na3PO4) = 0,4 моль

Наконец, найдем массу образовавшейся соли:
m(Na3PO4) = n(Na3PO4) M(Na3PO4) = 0,4 моль 164 г/моль = 65,6 г

Итак, масса соли натрия (Na3PO4), которая образуется при слиянии данных растворов, составляет 65,6 г.