Дано:
1 кг FeS2 содержит 45% серы, тогда масса серы в 1 кг FeS2 равна 0.45 1 = 0.45 кг
Молярная масса FeS2 = 119 г/моль.
1 кг FeS2 = 1000 г / 119 г/моль = 8.4 моль FeS2
Молярная масса SO4 = 98 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль + 2 1 г/моль = 98 г/моль + 2 г/моль = 98 г/моль + 2 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль + 32 г/моль = 98 г/моль = 98 г/моль = 98 г/моль = 98 г/моль

Соединение массы в 1 кг FeS2 может быть получено из серы:
8.4 моль FeS2 x 45% S = 8.4 моль FeS2 x 0.45 = 3.78 моль S

Масса H2SO4, полученная из 3.78 моль S:
3.78 моль S x (98 г/моль + 32 г/моль x 2) = 3.78 моль S x 98 г/моль + 3.78 моль S x 32 г/моль = 3.78 моль S x 98 г/моль + 120.96 моль = 371.16 г H2SO4

Теперь 80% H2SO4 в растворе:
0.8 x 371.16 г = 296.928 г

Следовательно, из 1 кг FeS2 с содержанием 45% S можно получить 296.928 г 80% раствора H2SO4.