Дано:
Масса руды = 2 кг
Содержание оксида железа (III) в руде = 80%

Решение:

Найдем массу оксида железа (III) в 2 кг руды:
Масса оксида железа (III) = 2 кг * 80% = 1.6 кг

Найдем молярную массу Fe2O3:
Fe - 56 г/моль
O - 16 г/моль
Fe2O3 = 2(Fe) + 3(O) = 256 + 316 = 160 г/моль

Найдем количество вещества молей оксида железа (III) в 1.6 кг:
n = масса / молярная масса = 1.6 кг / 160 г/моль = 0.01 моль

Реакция получения железа из Fe2O3:
2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Отношение молей железа и Fe2O3 в реакции равно 4:2, то есть 2:1.
Таким образом, количество молей железа равно 0.01 моль (количество молей оксида железа (III) в руде).

Найдем массу железа, полученную из 1.6 кг руды:
Масса Fe = n молярная масса Fe = 0.01 моль 56 г/моль = 0.56 кг

Ответ: Масса железа, которая может быть получена из 2 кг руды, содержащей 80% оксида железа (III), равна 0.56 кг.