Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между гидрооксидом кальция (Ca(OH)2) и серной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества гидрооксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 130 г / 74 г/моль = 1.76 моль

Так как по уравнению реакции соотношение между Ca(OH)2 и CaSO4 1:1, то количество вещества сульфата кальция равно 1.76 моль.

Далее найдем массу полученного сульфата кальция:

m(CaSO4) = n M = 1.76 моль (40 г/моль + 32 г/моль + 4 16 г/моль) = 1.76 моль 136 г/моль = 238.6 г

Таким образом, масса сульфата кальция, которую можно получить при взаимодействии 130 г гидрооксида кальция и 20 л серной кислоты, составляет 238.6 г.