Сначала найдем массовую долю чистого карбида кальция в 100г смеси:

Масса чистого карбида CaC2 = 100 г * (1 - 0.36) = 64 г

Затем найдем количество моль чистого CaC2:

n(CaC2) = м(CaC2) / M(CaC2) = 64 г / 64.1 г/моль = 1 моль

Согласно реакции:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

1 моль CaC2 соответствует 1 моль C2H2 (ацетилена).

Таким образом, 1 моль C2H2 занимает 22.4 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм давления).

Следовательно, при растворении 1 моль CaC2 образуется 22.4 л C2H2.

Так как у нас 1 моль CaC2 и 1 моль C2H2, то объем ацетилена, полученного при растворении в воде 100г карбида кальция, равен 22.4 л.