Дано:
Масса Mg = 48 г
Молярная масса Mg = 24 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Рассчитаем количество молей Mg:
n$Mg$ = масса/Mм$Mg$ = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль Mg дает одну моль H2. Следовательно, количество молей H2, образующегося при реакции, равно 2 моль.

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = nRT/P

Где:
n = количество молей = 2 моль
R = постоянная газа = 0.0821 л/атм*моль
T = температура = 273 K $нормальныеусловия$ P = давление = 1 атм

V = 2 моль 0.0821 л/атммоль * 273 K / 1 атм = 44.7 л

Таким образом, при взаимодействии 48 г Mg с серной кислотой при нормальных условиях образуется 44.7 л водорода.