Для решения этой задачи необходимо выяснить, сколько гидроксида натрия необходимо для реакции с сульфатом меди (II) и определить его массу.

Начнем с балансировки уравнения реакции:
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что коэффициент перед NaOH равен 2, что означает, что на 1 моль сульфата меди (II) требуется 2 моля гидроксида натрия.

Вычислим количество моль гидроксида натрия, соответствующее 48 г NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 48 г / 40 г/моль = 1,2 моль NaOH

Так как на 1 моль сульфата меди (II) требуется 2 моля гидроксида натрия, то для реакции с 1,2 моль NaOH необходимо 0,6 моль сульфата меди (II).

Определим массу сульфата меди (II):
Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + (16*4) = 159,5 г/моль

Масса CuSO4 = количество моль молярная масса = 0,6 моль 159,5 г/моль = 95,7 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с сульфатом меди (II) равна 48 г, а масса сульфата меди (II) - 95,7 г.