Задачи по Химии. Очень нужна ваша помощь! 1. При электролизе водного раствора Cu_2 Cl_2 с использованием графитовых электродов израсходовано 1000 кВт∙час электроэнергии. Вычислить количество полученной меди, если выход по току составляет 90%, напряжение электролизера 7 В.
2. Цинковая и железная пластинки, находящиеся в водном растворе хлорида натрия, присоединены к внешнему источнику постоянного тока: цинковая к (-), железная к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Написать уравнения электродных процессов.
Задачи по Химии. Очень нужна ваша помощь! 1. При электролизе водного раствора Cu_2 Cl_2 с использованием графитовых электродов израсходовано 1000 кВт∙час электроэнергии. Вычислить количество полученной меди, если выход по току составляет 90%, напряжение электролизера 7 В.
2. Цинковая и железная пластинки, находящиеся в водном растворе хлорида натрия, присоединены к внешнему источнику постоянного тока: цинковая к (-), железная к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Написать уравнения электродных процессов.
2. Цинковая и железная пластинки, находящиеся в водном растворе хлорида натрия, присоединены к внешнему источнику постоянного тока: цинковая к (-), железная к (+). Какая из пластин защищена от коррозии? Написать уравнения электродных процессов.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала определим количество затраченных моль электронов:
1 кВт∙ч = 3.6 МДж = 3.610^6 Дж
Энергия = напряжение затраченное время
1000 кВт∙ч = 1000 3.610^3 Дж = 3.610^6 Дж
3.610^6 Дж = 7 В затраченное время
затраченное время = 5.14210^5 сек
Теперь найдем количество меди:
Q = nF, где Q - количество затраченных электронов, n - количество моль, F - постоянная Фарадея
Q = 90% от полного количества электронов
Q = 0.9 5.14210^5 = 4.628810^5 Кл
n = Q/F = 4.628810^5/96500 = 4.794 моль
Масса меди = n молярная масса = 4.794 63.5 = 303.879 г
По правилу очередности в ряде активностей металлов, цинк более активный металл, чем железо. Следовательно, цинковая пластина защищена от коррозии. Уравнения электродных процессов:
На цинковой пластине: Zn -> Zn2+ + 2e-
На железной пластине: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-