Сначала нужно найти количество миллилитров 0.5 н раствора KOH, необходимого для нейтрализации 1 моль H2SO4.

Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Таким образом, 6,5 г H2SO4 = 6,5/98 = 0,066 моль H2SO4

Так как соотношение KOH и H2SO4 в реакции нейтрализации 1:1, то для нейтрализации 0,066 моль H2SO4 понадобится 0,066 моль KOH.

Теперь по формуле Концентрация = количество вещества / объем раствора, можем найти количество миллилитров 0.5 н раствора KOH:

0,066 моль / V (в мл) = 0.5 н

V = 0,066 моль / 0.5 н = 0,132 л = 132 мл

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,5 г H2SO4, потребуется 132 мл 0.5 н раствора KOH.