Для решения данной задачи нужно выразить количество растворенного алюминия через количество выделенного водорода.

Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

По уравнению реакции алюминий взаимодействует с серной кислотой с образованием водорода:
2Al + 3H2SO4 → 3H2 + Al2$SO4$3

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Таким образом, отношение между молями алюминия и водорода равно 2:3.

Посчитаем количество молей водорода:
n$H2$ = V / Vm = 3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 моль

Так как отношение между алюминием и водородом 2:3, то количество молей алюминия равно:
n$Al$ = 0.15 моль * $2molAl/3molH2$ = 0.10 моль

Масса алюминия:
m$Al$ = n$Al$ M$Al$ = 0.10 моль 27 г/моль = 2.7 г

Итак, в избытке серной кислоты было растворено 2.7 г алюминия.