Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 - 100,09 г/моль
Молярная масса HCl - 36,46 г/моль

15 г CaCO3 будут соответствовать:
15 г / 100,09 г/моль = 0,15 моль CaCO3

Так как коэффициент реакции между CaCO3 и HCl 1:2, количество HCl на 1 моль CaCO3 будет 2 моля.

Итак, количество HCl, которое реагирует с 0,15 моль CaCO3:
0,15 моль CaCO3 * 2 моль HCl = 0,3 моль HCl

Объем углекислого газа, выделившегося при этой реакции можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0,0821), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Так как условия задачи не указаны, предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (298 К, 1 атм):

V = 0,3 моль 0,0821 298 / 1 = 7,7 литров CO2.

Для расчета объема выделившегося водорода при реакции натрия с соляной кислотой необходимо знать уравнение реакции и условия.

Предположим, что уравнение реакции между натрием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Молярная масса Na - 22,99 г/моль
Молярная масса HCl - 36,46 г/моль

12 г Na будут соответствовать:
12 г / 22,99 г/моль = 0,52 моль Na

Так как коэффициент реакции между Na и HCl 2:2, количество HCl на 1 моль Na будет 2 моля.

Итак, количество HCl, которое реагирует с 0,52 моль Na:
0,52 моль Na * 2 моль HCl = 1,04 моль HCl

Теперь, чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, необходимо знать условия реакции (температура, давление).

Если реакция происходит при нормальных условиях (298 К, 1 атм), то можно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - газовая постоянная (0,0821), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Подставив данные в уравнение, можно рассчитать объем выделившегося водорода.