Для решения этой задачи необходимо использовать информацию о молярных массах элементов и соединений, а также уравнения химических реакций.

Найдем количество вещества оксида A:
m(A) = 2,470 г
M(A) = 56 г/моль (молярная масса оксида A)
n(A) = m(A) / M(A) = 2,470 г / 56 г/моль = 0,044 моль

Найдем количество вещества кислорода в твердом сухом остатке:
m(остаток) = 7,92 г
m(кислорода) = 32,61%
m(кислорода в остатке) = 32,61% * 7,92 г = 2,58 г

M(O) = 16 г/моль (молярная масса кислорода)
n(O) = m(O) / M(O) = 2,58 г / 16 г/моль = 0,161 моль

Найдем массу воды:
m(вода) = 90,025 г

Найдем количество вещества газа B:
V(B) = 723 см^3 = 0,723 л
n(B) = V(B) / Vm(B) = 0,723 л / Vm(B)

Составим уравнение реакции:
A + B -> C

C - твердый сухой остаток, содержащий кислород и другие элементы.

n(O) в C = n(O) в остатке

n(O) в A = 2 н(O) в остатке

n(O) в B = 0

n(A) + n(B) = n(C)

0,044 + n(B) = n(C)

Составим уравнение взаимодействия веществ и найдем неизвестные значения:

n(A) + n(B) = n(C)
n(C) = n(A) = 0,044 моль

0,044 + n(B) = 0,044

n(B) = 0

Следовательно, газ B не реагент, а инертное вещество.

Таким образом, оксид A - это оксид железа(II) FeO, масса газа B равна 0, моль, т.е. B - это инертный газ.