Для решения этой задачи необходимо узнать количество хлорида цинка в 140 г 10% раствора.

Массовая доля вещества в растворе равна проценту массы вещества от общей массы раствора.
Таким образом, масса хлорида цинка в 140 г 10% раствора равна:
( 140 \cdot 0.1 = 14 \, г.)

Молярная масса ZnCl2 (хлорида цинка) равна:
Zn = 65.38 g/mol
Cl = 35.45 g/mol x 2 = 70.90 g/mol
ZnCl2 = 65.38 g/mol + 70.90 g/mol = 136.28 g/mol

Теперь рассчитаем количество моль ZnCl2 в 14 г:
( 14 \, г / 136.28 \, г/моль = 0.1026 \, моль.)

Уравнение реакции между хлоридом цинка и гидроксидом калия:
(ZnCl2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KCl)

Коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении говорят о том, что одна моль ZnCl2 образует одну моль осадка Zn(OH)2.

Таким образом, количество осадка Zn(OH)2, образующегося при взаимодействии 140 г 10% раствора хлорида цинка с необходимым количеством гидроксида калия, равно количеству моль Zn(OH)2, которое равно 0.1026 моль.

Масса молярная Zn(OH)2 (гидроксид цинка) = Zn = 65,38 + 15.999 x 2 = 97.38 g/mol

Теперь рассчитаем массу осадка Zn(OH)2:
( m = n \cdot M = 0.1026 \, моль \cdot 97.38 \, г/моль = 10 \, г.)

Таким образом, при взаимодействии 140 г 10% раствора хлорида цинка с необходимым количеством гидроксида калия образуется 10 г осадка Zn(OH)2.