Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

n - количество вещества газа, моль
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/К⋅моль)
T - температура газа, K
P - давление газа, атм
V - объем газа, л

Сначала найдем количество вещества газа:

n = m/M

где m - масса газа, г
M - молярная масса азота (14 г/моль)

n = 56 г / 14 г/моль = 4 моль

Теперь подставим полученное значение n и известные величины в уравнение состояния идеального газа:

V = nRT / P
V = 4 моль 0,0821 л⋅атм/К⋅моль 250 K / 50.65 кПа = 6,45 л

Ответ: объем займет азот массой 56 г при давлении 50.65 кПа и температуре 250 К будет равен 6,45 л.