Задачи по химии 1.Оксид фосфора (V) массой 21,3г растворили в горячей воде. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, содержащейся в растворе после реакции.
2.Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0,2 потребуется для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24г?
3. .Азот объемом 224 л вступил в реакцию с водородом. Найдите массу получившегося аммиака.
4.Хватит ли 50мл 15% раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8г магния.
5.Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 0,15 потребуется для реакции с 24 г оксида железа (III)?
Задачи по химии 1.Оксид фосфора (V) массой 21,3г растворили в горячей воде. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, содержащейся в растворе после реакции.
2.Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0,2 потребуется для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24г?
3. .Азот объемом 224 л вступил в реакцию с водородом. Найдите массу получившегося аммиака.
4.Хватит ли 50мл 15% раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8г магния.
5.Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 0,15 потребуется для реакции с 24 г оксида железа (III)?
2.Какая масса раствора с массовой долей серной кислоты 0,2 потребуется для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24г?
3. .Азот объемом 224 л вступил в реакцию с водородом. Найдите массу получившегося аммиака.
4.Хватит ли 50мл 15% раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/мл) для окисления 4,8г магния.
5.Какая масса раствора с массовой долей соляной кислоты 0,15 потребуется для реакции с 24 г оксида железа (III)?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
M(оксида фосфора (V)) = 141,94 г/моль
n = m/M = 21,3 г / 141,94 г/моль ≈ 0,15 моль
После реакции оксид фосфора (V) превращается в ортофосфорную кислоту (H3PO4). 1 моль оксида фосфора (V) соответствует 3 молям ортофосфорной кислоты.
Следовательно, количество молей ортофосфорной кислоты, содержащееся в растворе, равно 0,15 * 3 = 0,45 моль.
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 97,99 г/моль
Масса ортофосфорной кислоты = n M = 0,45 моль 97,99 г/моль ≈ 44 г.
Ответ: Масса ортофосфорной кислоты, содержащейся в растворе, после реакции, составляет примерно 44 г.
Сначала найдем количество вещества оксида алюминия:M(оксида алюминия) = 101,96 г/моль
n = m/M = 12,24 г / 101,96 г/моль ≈ 0,12 моль
Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида алюминия соответствует 1 молю серной кислоты (H2SO4).
Следовательно, количество молей серной кислоты, необходимое для взаимодействия с оксидом алюминия, также равно 0,12 моль.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса серной кислоты = n M = 0,12 моль 98,08 г/моль = 11,77 г.
Ответ: Для взаимодействия с оксидом алюминия массой 12,24 г потребуется примерно 11,77 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,2.
(Продолжение следует)