Для решения задачи вычислим количество меди, которая образовалась на катоде.

Масса меди: Δm = 0,43 г
Молярная масса меди: M$Cu$ = 63,5 г/моль

Теперь найдем количество молей меди:

n$Cu$ = Δm / M$Cu$ = 0,43 г / 63,5 г/моль ≈ 0,0068 моль

Так как медь образуется за счет воды, соответственно в растворе уменьшается концентрация катионов водорода. Количество молей катионов водорода уменьшается на столько же, на сколько увеличивается количество меди:

n$H+$ = -0,0068 моль

Теперь найдем молярную концентрацию катионов водорода и рН:

V = 1 л

C$H+$ = n$H+$ / V = -0,0068 моль / 1 л = -0,0068 М

pH = -log10 $$H+$$ pH = -log10$-0,0068$ ≈ 2,17

Итак, молярная концентрация катионов водорода в конечном растворе составляет -0,0068 М, а pH ≈ 2,17.