Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и щелочью натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль соляной кислоты с 1 молью щелочи образуется 1 моль хлорида натрия и 1 моль воды.

Масса 1 моля воды равна примерно 18 г.

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Поскольку начальный вес HCl равен 10 г, то можно вычислить количество молей HCl:

Молекулярное количество HCl = 10 г / 36.5 г/моль = 0.273 моль

Из уравнения моль соотношений видно, что воды образуется в той же стоимости, что и NaOH в этой реакции.

Таким образом, количество молей NaOH также равно 0.273 моль.

Теперь мы можем определить массу воды, образовавшейся при реакции:

Масса воды = количество молей воды молярная масса воды
Масса воды = 0.273 моль 18 г/моль = 4.914 г

Итак, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 10 г соляной кислоты с NaOH, составляет приблизительно 4.914 г.