Сначала запишем уравнение реакции окисления этанола оксидом меди $II$:

C2H5OH + CuO -> Cu + H2O + CO2

Затем найдем молярные массы веществ:
C2H5OH $этанол$ = 46 g/mol
CuO = 79.55 + 16 = 95.55 g/mol
Cu $медь$ = 63.5 g/mol

Теперь посчитаем количество молей этанола в 23 г:
n$C2H5OH$ = m/M = 23/46 = 0.5 моль

Поскольку соотношение между этанолом и оксидом меди $II$ в уравнении 1:1, то количество молей меди, образующейся при окислении этанола, также равно 0.5 моль.

Теперь посчитаем массу меди, образующейся при окислении этанола:
m$Cu$ = n M = 0.5 63.5 = 31.75 г

Таким образом, масса меди, образующейся при окислении 23 г этанола оксидом меди $II$, составит 31.75 г.