Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом превращения веществ, учитывая, что бром окисляет воду по следующему уравнению:

Br2 + H2O -> HBr + HBrO

Так как образовалось 6,72 л $н.у$ газообразных продуктов, нужно вычислить количество вещества в этой смеси. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

где V = 6,72 л = 0,00672 м³, R = 8,31 Дж/$моль\cdot К$, T = 550 + 273 = 823 K, P - нормальные условия, поэтому P = 101,3 кПа, что равно 1 атм.

Теперь можем вычислить количество вещества в смеси:

n = $1<em>0,00672$ / $8,31</em>823$ = 9,82*10^-6 моль

Так как в уравнении реакции 1 моль брома соответствует 1 моль продуктов, то масса брома:

m$Br2$ = n$Br2$ * M$Br2$

M$Br2$ = 2*80,9 = 160,8 г/моль

m$Br2$ = 9,8210^-6 160,8 = 1,58*10^-3 г

Ответ: масса брома, вступившего в химическую реакцию, равна 1,58 мг.