Молярная масса K$OH$ = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль
Объем 25% раствора K$OH$ массой 100 г равен:
V = m / $p<em>100$ = 100 / $1,24</em>100$ = 0,80645 л = 806,45 мл
Концентрация K$OH$ в растворе:
C = m / $V<em>M$ = 100 / $0,80645</em>56,1$ = 2,24 моль/л

Так как K$OH$ в среде диссоциирует на ионы K+ и OH-, концентрация ионов будет равна концентрации растворенного K$OH$, то есть 2,24 моль/л для каждого из ионов.