Для решения этой задачи нам нужно составить уравнение реакции между Ca$OH$2 и CO2 и определить, какой ион образуется в результате реакции.

Уравнение реакции:
Ca$OH$2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Так как Ca$OH$2 растворяется ионами Ca2+ и OH-, а CO2 реагирует с водой и формирует карбоновую кислоту H2CO3 вызывая образование ионов CO32-, то реакция происходит между ионами Ca2+ и CO32-:
Ca2+ + CO32- -> CaCO3

Молярная масса Ca$OH$2 = 74 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса использованного Ca$OH$2:
m$Ca(OH)2$ = 14,8 г

Количество молей CO2:
n$CO2$ = V/Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Так как Ca$OH$2 и CO2 реагируют в мольном соотношении 1:1, то количество молей CaCO3 равно 1 моль.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса образовавшегося CaCO3:
m$CaCO3$ = n$CaCO3$ м$CaCO3$ = 1 моль 100 г/моль = 100 г

Таким образом, образуется 100 г CaCO3.