Для определения массы этиленгликоля в растворе воспользуемся формулой для криоскопической постоянной:

Δt = Kf * m

Где Δt - изменение температуры кристаллизации, Kf - криоскопическая постоянная $1,86г/моль$, m - мольная концентрация растворенного вещества.

Рассчитаем изменение температуры, используя температуру замерзания воды $-40°C$ и температуру замерзания раствора:

Δt = -40°C - $-40°C$ = 0

Теперь найдем мольную концентрацию растворенного вещества $молярнуюмассуэтиленгликолясчитаемравной62г/моль$:

m = Δt / Kf = 0 / 1,86 = 0 моль/л

Таким образом, в растворе нет этиленгликоля, следовательно, масса этиленгликоля C2H4$ОН$2, растворенного в 60 л воды равна 0 г.