Периодичность изменения свойств химических элементов обусловлена изменением их электронной конфигурации по мере движения по периодам в таблице химических элементов.

Например, при движении по второму и третьему периодам происходят следующие изменения:

Размер атомов: размер атомов уменьшается с увеличением заряда ядра. Во втором периоде размер атомов увеличивается с лития до неона, так как число прошедших внешних уровней за период увеличивается, и водород и литий содержат всего один прошедший уровень. В третьем периоде атомы уменьшаются до неона.

Энергия ионизации: энергия ионизации увеличивается по мере движения слева направо в периоде, так как нарушение тренда, построенного по возрастанию заряда ядра, сталкивается с увеличением числа прошедших уровней.

Электроотрицательность: электроотрицательность элементов увеличивается справа налево в периоде, так как элементы с меньшим атомным радиусом обнаруживают большую привязанность к своему окружению.

Пример: натрий (Na) и фтор (F).

Размер атомов: Натрий имеет больший атомный радиус, чем фтор, так как он расположен левее в периоде.Энергия ионизации: Натрий имеет более низкую энергию ионизации, чем фтор, потому что энергия ионизации увеличивается слева направо в периоде.Электроотрицательность: Фтор обладает более высокой электроотрицательностью по сравнению с натрием, так как элементы справа в периоде имеют большую электроотрицательность.