Для решения данной задачи нам нужно знать молекулярную массу углекислого газа $CO2$, которая равна 44 г/моль.

Затем мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для углекислого газа у нас есть следующие данные:
масса m = 88 г.
молекулярная масса M = 44 г/моль.
универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/$моль</em>К$.
температура T = 273 К $нормальныеусловия$.

Сначала найдем количество вещества n:
n = m/M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль.

Теперь можем найти объем углекислого газа при нормальных условиях:
V = nRT/P = 2 моль 0.0821 латм/$моль<em>К$ 273 К / 1 атм = 44.9 л.

Итак, количество углекислого газа составляет 2 моль, а объем - 44.9 л при нормальных условиях.