Найдем количество вещества серной кислоты $H2SO4$:

m$H2SO4$ = 19,6 г
M$H2SO4$ = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 19,6 / 98 = 0,2 моль

Найдем количество вещества оксида железа$III$ $Fe2O3$ по уравнению реакции:

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2$SO4$3 + 3H2O

1 моль Fe2O3 соответствует 1 моль Fe2$SO4$3

n$Fe2(SO4)3$ = 0,2 моль

Так как мольное отношение Fe2$SO4$3 и Fe2O3 равно 1:1, то и количество вещества Fe2O3 будет равно 0,2 моль.

Найдем массу Fe2O3:

M$Fe2O3$ = 256 + 316 = 160 г/моль

m$Fe2O3$ = n$Fe2O3$ M$Fe2O3$ = 0,2 160 = 32 г

Таким образом, масса сульфата железа$III$, образовавшегося в результате взаимодействия 19,6 г серной кислоты с оксидом железа$III$, составляет 32 г, количество вещества Fe2O3 и Fe2$SO4$3 равно 0,2 моль.