Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы соединений:

Мольная масса MgCl2 $хлоридмагния$ = 24,3 г/моль + 35,5 г/моль * 2 = 95,3 г/моль
Мольная масса NaOH $гидрооксиднатрия$ = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого компонента:

Моль MgCl2 = 10 г / 95,3 г/моль ≈ 0,105 моль
Моль NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции:
MgCl2 + 2NaOH -> Mg$OH$2 + 2NaCl

Мольный коэффициент для гидрооксида магния $Mg(OH)2$ равен 1, так как он образуется в количестве, равном количеству хлорида магния.

Масса Mg$OH$2 = моль Mg$OH$2 мольная масса Mg$OH$2
Масса Mg$OH$2 = 0,105 моль $24,3г/моль+16г/моль+16г/моль$ Масса Mg$OH$2 = 0,105 моль * 56,3 г/моль = 5,91 г

Таким образом, масса гидрооксида магния, образующегося при реакции, равна 5,91 г.