В данной реакции гидроксид натрия NaOH и соляная кислота HCl реагируют по следующему уравнению:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Таким образом, 1 моль гидроксида натрия и 1 моль соляной кислоты образуют 1 моль хлорида натрия и 1 моль воды.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса HCl = 36.5 г/моль.

Итак, для 50 г каждого образовавшегося соединения (NaOH и HCl) получим:

Моль NaOH = масса / молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль
Моль HCl = масса / молярная масса = 50 г / 36.5 г/моль = 1.37 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, затраченные моль HCl в данной реакции будут оставлять равное количество моль натрия для образования хлорида натрия. Следовательно, молярная масса NaCl (Na=23, Cl=35.5) = 58.5 г/моль.

Таким образом, моль NaCl = минимальное количество моль с 2-мя предыдущими соединениями, поэтому:

Моль NaCl = min(1.25 моль, 1.37 моль) = 1.25 моль

Массу NaCl определяем следующим образом:

Масса NaCl = мол NaCl молярная масса NaCl = 1.25 моль 58.5 г/моль = 73.13 г

Итак, 73.13 г соли получилось после нейтрализации 50 г гидроксида натрия и 50 г соляной кислоты.