Для решения этой задачи мы сначала должны найти количество моль углекислого газа, а затем посчитать массу образовавшейся соли.

Найдем количество молей углекислого газа (CO2):
V = 2,24 л
Температура = 25 °C = 298 K
Давление = 1 атм = 101,3 кПа

Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
(101,3 кПа) (2,24 л) = n 8,31 298
n = (101,3 2,24) / (8,31 * 298) = 0,58 моль CO2

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH) в растворе:
Масса NaOH = 25 г
Массовая доля NaOH в растворе = 16%
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

n(NaOH) = (масса NaOH) / (молярная масса NaOH) = 25 / 40 = 0,625 моль NaOH

Поскольку реакция между углекислым газом и гидроксидом натрия протекает по следующему уравнению:

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Из уравнения следует, что каждый моль CO2 образует 1 моль Na2CO3. Следовательно, образуется 0,58 моль Na2CO3.

Вычислим массу образовавшейся соли (Na2CO3):
Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = (количество молей Na2CO3) (молярная масса Na2CO3) = 0,58 106 = 62,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Na2CO3 составляет 62,6 г.