Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте: а)массу исходного карбоната кальция; б) объём(н. у.) ввыделившегося углекислого газа; в) химическое количество прореагировавшей кислоты.
Карбонат кальция полностью прореагировал с азотной кислотой,в результате чего образовалась новая соль массой 57,4 г. Рассчитайте: а)массу исходного карбоната кальция; б) объём(н. у.) ввыделившегося углекислого газа; в) химическое количество прореагировавшей кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 163 = 100 г/моль
Масса исходного карбоната кальция:
m(CaCO3) = m(новой соли) / (2 n(CaCO3)) = 57.4 / (2 * 100) = 0.287 г
б) Из уравнения реакции известно, что при реакции образуется CO2 и Ca(NO3)2:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2
Масса CO2 = m(новой соли) - m(CaCO3) = 57.4 - 0.287 = 57.113 г
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 57.113 / 44 = 1.3 моль
Объем CO2 при н.у.:
V = n 22.4 = 1.3 22.4 = 29.12 л
в) Для расчета химического количества прореагировавшей кислоты необходимо учитывать, что одна моль HNO3 реагирует с одной молью CaCO3:
n(HNO3) = n(CaCO3) = 0.287 г / 63 = 0.0045 моль
Итак, мы нашли:
а) масса исходного карбоната кальция = 0.287 г
б) объем (н.у.) выделившегося углекислого газа = 29.12 л
в) химическое количество прореагировавшей кислоты = 0.0045 моль