Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу образовавшегося оксида алюминия.

Из уравнения видно, что коэффициент перед оксидом алюминия $Al2O3$ равен 2, что означает, что образуется 2 моль оксида алюминия.

Теплота реакции равна 360 кДж. Мы знаем, что при образовании 2 моль оксида алюминия выделяется 360 кДж теплоты.

Таким образом, на 1 моль оксида алюминия выделяется 360 / 2 = 180 кДж теплоты.

Теперь нам нужно найти массу алюминия, соответствующую 2505 кДж теплоты. Для этого нужно разделить данное количество теплоты на 180 кДж $теплотуреакцииприобразовании1моляAl2O3$:

2505 кДж / 180 кДж/моль = 13,92 моль Al2O3

Теперь, так как в 1 моле Al2O3 содержится 2 моль алюминия, то нам нужно умножить количество молей Al2O3 на молярную массу алюминия:

13,92 моль * 26.98 г/моль = 375.5 г.

Итак, масса образовавшегося оксида алюминия составляет 375,5 г.