5, 6 г железа растворили в 50г раствора, содержащего 9,8% серной кислоты. Определите объём водорода выделевшийся при этом.(н.у)
5, 6 г железа растворили в 50г раствора, содержащего 9,8% серной кислоты. Определите объём водорода выделевшийся при этом.(н.у)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Рассчитаем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 50г * 0,098 = 4,9г
Рассчитаем количество молей железа:
Масса железа = 5г
Молярная масса железа = 56г/моль
Количество молей железа = 5г / 56г/моль = 0,089 моль
Поскольку реакция между железом и серной кислотой происходит по уравнению:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
То соотношение между молью железа и объемом выделенного водорода 1:1. Таким образом, количество выделенного водорода также равно 0,089 моль.
По закону Авогадро 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22,4 л, следовательно, 0,089 моль займет объем:V = 0,089 моль * 22,4 л/моль = 1,99 л
Ответ: объем водорода выделившегося при реакции равен 1,99 л (н.у.).