Для нахождения количества образовавшейся соли необходимо рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и азотистой кислотой (HNO3):

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

1 моль NaOH = 40 г
1 моль HNO3 = 63 г

Таким образом, молярные пропорции реакции равны 1:1. Значит, для реакции с 10 г NaOH потребуется 10 г HNO3.

Теперь определим, сколько граммов HNO3 содержится в 5% растворе. 5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HNO3. Значит, в 400 г раствора содержится 20 г HNO3.

Таким образом, для реакции с 10 г NaOH потребуется 20 г HNO3, и в результате образуется 10 г NaNO3 (молярная масса NaNO3 = 85 г/моль).

Итак, при взаимодействии 10 г NaOH и 400 г 5% раствора HNO3 образуется 10 г соли NaNO3.