Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса S = 32 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей серы в 16 г:

моль S = масса / молярная масса = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между молями S и SO2 в уравнении реакции 1:1, то количество молей SO2, образовавшегося после сгорания серы, также равно 0.5 моль.

Теперь рассчитаем объем SO2 в нормальных условиях (н.у). 1 моль газа в нормальных условиях занимает объем 22.4 литра. Следовательно, 0.5 моль SO2 займет:

V = n Vm = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем сернистого газа SO2(н.у), полученного после сжигания 16 грамм серы, составляет 11.2 литра.