Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, мольные коэффициенты веществ равны 1:2:1:2, что означает, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу сульфата натрия и две молекулы воды.

Теперь можем посчитать количество вещества сульфата натрия, образующегося при заданных условиях:

Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль

Для серной кислоты (H2SO4):
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль

Так как соотношение между H2SO4 и Na2SO4 - 1:1, значит количество сульфата натрия равно количеству серной кислоты.

Поэтому количество вещества сульфата натрия, которое образуется при смешивании 200 г раствора серной кислоты и 100 г раствора гидроксида натрия, составит 2,04 моль.