Для определения энергии активации реакции можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / RT)

где k - скорость реакции, A - пропорциональность, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Известно, что при повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза. Это означает, что:

k2 = 2k1

A exp(-Ea / R(273+32)) = 2 A * exp(-Ea / R(273+22))

Упростим уравнение, деля обе стороны на A:

exp(-Ea / R(273+32)) = 2 * exp(-Ea / R(273+22))

exp(-Ea / 3053) = 2 * exp(-Ea / 2972)

Теперь можно провести алгебраические преобразования и решить уравнение. Полученный результат будет являться значением энергии активации реакции Ea.