В результате реакции термохимическое уравнение которой с2н2+5о2=4с04+н2о+ 802 кДж выделилось 402 кДж теплоты.Сколько грамм ацетилена подверглось окислению?
В результате реакции термохимическое уравнение которой с2н2+5о2=4с04+н2о+ 802 кДж выделилось 402 кДж теплоты.Сколько грамм ацетилена подверглось окислению?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо знать количество высвободившейся теплоты и степень окисления ацетилена.
Найдем количество массы ацетилена (С2Н2), подвергшегося окислению.Теплота реакции: ΔН = 402 кДж
Согласно уравнению реакции, 1 моль ацетилена (С2Н2) претерпевает окисление, выделяя 402 кДж теплоты. Таким образом, молярная теплота реакции равна:
ΔH = 402 кДж/1 моль = 402 кДж/26 г/моль = 15,46 кДж/г
Поскольку 1 моль ацетилена (С2Н2) весит 26 г/моль, то для данной реакции выделится 15,46 кДж теплоты на 1 г ацетилена.
Теперь, зная количество выделенной теплоты, можно вычислить массу ацетилена (С2Н2), подвергшегося окислению:
Масса ацетилена = количество теплоты / молярную теплоту реакции
Масса ацетилена = 402 кДж / 15,46 кДж/г = 26,01 г
Таким образом, 26,01 г ацетилена (С2Н2) подверглось окислению.