Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.

Сначала найдем количество вещества магния:

m(Mg) = m(раствора) c(MgCl2) / M(Mg) = 200 г 0.2 * 1 / 24.3 = 1.64 г

Теперь найдем количество выделившегося водорода:

n(H2) = m(Mg) / M(Mg) = 1.64 / 24.3 = 0.067 моль

Теперь можно найти объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.067 22.4 = 1.48 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен 1.48 л.