Для расстановки коэффициентов по методу электронного баланса вначале записываем неизвестные коэффициенты перед каждым соединением:

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Подсчитаем количество атомов каждого элемента в каждом соединении:
На левой стороне у нас:

Cu: 1H: 2S: 1O: 4
На правой стороне:Cu: 1S: 1O: 4H: 2S: 1O: 3H: 2O: 1H: 2

Теперь составляем уравнение с учетом элементарных зарядов:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
0 + (+2) = (+2) + 0 + 0
3(+2) + 2(-2) = (+2) + 0 + 2(-1)
(+2) + 2(-2) + (-1) = 0

Из этого получаем уравнение:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии 10г гидроксида натрия с 9,8% раствором серной кислоты массой 100г необходимо сначала выразить количество веществ:
Молярная масса NaOH: 23 + 16 + 1 = 40г/мольМолярная масса H2SO4: 21 + 32 + 416 = 98г/мольМасса серной кислоты в растворе: 9,8% от 100г = 9,8гКоличество моль серной кислоты: 9,8г / 98г/моль = 0,1 мольПоскольку в уравнении Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O используется 2 моль H2SO4 на 1 моль CuSO4, то в данном случае 0,05 мол CuSO4 будет образовыватьсяМасса CuSO4: 0,05 моль * 160г/моль = 8г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии 10г гидроксида натрия с 9,8% раствором серной кислоты массой 100г составляет 8г.