Для начала определим молекулярную массу предельной одноосновной кислоты (HCOOH):
М(Н₂СООН) = 1*2 + 12 + 16 + 16 = 46 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей предельной одноосновной кислоты:
n = m/M = 42,6/46 = 0,926 моль

Так как гидрирование непредельной одноосновной кислоты происходит по следующей реакции:
CₙН₂Оₙ + nH₂ → CₙH₂ₙ₊₂Оₙ

Из данных известно, что в исходной кислоте содержится 76% углерода, 12.7% водорода и 11.3% кислорода. Подставим данные в уравнение:
Для углерода: n(C) = 0,760,926 = 0,703 моль
Для водорода: n(H) = 0,1270,926 = 0,118 моль
Для кислорода: n(O) = 0,11*0,926 = 0,102 моль

Теперь найдем количество молей вещества, которое было израсходовано при гидрировании непредельной одноосновной кислоты:
n(H₂) = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Так как водород из реакции идет в эквивалентном количестве, то n(H) = n(H₂) = 0,15 моль

После проведенных расчетов, можно сделать вывод, что исходная кислота имеет формулу C₃H₆O₃, что соответствует молекулярной массе 90 г/моль.