Для решения этой задачи нам необходимо вычислить количество гидроксида натрия и сульфата железа, взаимодействующих в реакции, а затем определить массу образовавшегося осадка.

Рассчитаем количество сульфата железа(III) в растворе:
Масса сульфата железа(III) = масса раствора массовая доля сульфата железа(III) = 400 г 5% = 20 г

Найдем количество молей сульфата железа(III) по формуле:
n = m/M,
где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
Molar mass(Fe2(SO4)3) = 256 + 332 + 416 = 256 + 96 + 64 = 112 + 96 + 64 = 272 g/mol

n(Fe2(SO4)3) = 20 g / 272 g/mol = 0.0735 mol

Из уравнения химической реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа(III) получаем, что в каждой моли сульфата железа(III) образуется один моль осадка Fe(OH)3.
Таким образом, количество молей осадка Fe(OH)3 также равно 0.0735 моль.

Рассчитаем массу образовавшегося осадка:
Масса Fe(OH)3 = nMM,
где MM - молярная масса Fe(OH)3 = 56 + 316 = 56 + 48 = 104 g/mol

Масса Fe(OH)3 = 0.0735 mol * 104 g/mol = 7.644 g

Итак, масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата железа(III) составляет 7.644 грамма.