Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества каждого реагента.

Молярная масса CuSO4 = 63,5 г/моль (медь) + 32 г/моль (сера) + 4 * 16 г/моль (кислород) = 159,5 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (натрий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 40 г/моль

Количество вещества CuSO4 = масса / молярная масса = 30 г / 159,5 г/моль = 0,188 моль

Количество вещества NaOH = масса концентрация / 100 / молярная масса = 80 г 0,2 / 100 / 40 г/моль = 0,04 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, соединение CuSO4 и NaOH взаимодействует в следующем соотношении:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что мольные соотношения CuSO4 и NaOH равны 1:2.

Таким образом, после реакции количество NaOH, используемое для реакции, оказывается в два раза больше, чем количество CuSO4. Таким образом, CuSO4 полностью реагирует с NaOH, а избытка NaOH не остается.

Так как в результате реакции образуется осадок Cu(OH)2, который состоит из одного атома меди и двух атомов гидроксида, масса осадка будет равна сумме масс атомов меди и гидроксида.

Масса Cu(OH)2 = масса меди + 2 * масса гидроксида

Масса Cu(OH)2 = 30 г (меди) + 2 (40 г/моль 0,188 моль) = 30 г + 15,2 г = 45,2 г

Следовательно, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 30 г CuSO4 с 80 г 20% раствора NaOH, составляет 45,2 г.